Verwendet für Schwefel verwendet für sulphur.

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C. Geschichte
Schwefeldioxid hat eine Reihe von wichtigen Anwendungen. Es hat sich als Begasungsmittel seit der Antike verwendet. In der Odyssee beschreibt Homer die Verbrennung von Schwefel (Bildung von 2 SO) als eine Möglichkeit, dass die Wohnungen «begast» wurden.

D. Natur Fülle
Vulkanische Aktivität ist die primäre Quelle von Schwefeldioxid in der Natur. Menschliche Aktivitäten, insbesondere die Verbrennung von schwefelreiche Kohle und Erdöl, macht viel mehr von der SO 2 in der Natur. Schwefeldioxid ist der Hauptschuldige in Säure regen.

E. Industrieproduktion
Schwefel brennt in Luft mit einer blauen Flamme. Das Produkt dieser Verbrennung ist SO 2 (g). Schwefeldioxid durch Verbrennung von Schwefel oder Schwefelwasserstoff hergestellt (Kapitel 8). Es wird auch durch das Rösten von Metallsulfide, wie FeS 2 hergestellt.

F. Industrie Verwendung
Der überwiegende Teil des Schwefels in der Welt produziert wird 2 als erster Schritt in der Herstellung von Schwefelsäure zu SO umgewandelt.

Schwefeldioxid wird als Fungizid verwendet. Es hat auch weit verbreitete toxische Wirkungen auf Mikroorganismen und wird somit dazu verwendet zu desinfizieren und Essen und Wein zu erhalten. Getrocknete Früchte sind mit SO 2 erhalten, die eine Verfärbung (Bräunung) sowie schont die Frucht verhindert. Spuren von SO 2 ist zu erkennen, wenn Riechen oder getrocknete Früchte zu essen. Schwefeldioxid wird extensiv in der Brauindustrie verwendet. Zahlreiche Lebensmittel, darunter Weine, verwenden Sie es als Konservierungsmittel. Es wird als Bleichmittel für Papier, Textilien, Öle etc. verwendet

G. Gasdichte von SO 2
Schwefeldioxid ist mehr als das Doppelte (2,21 X) so dicht wie Luft. Die Dichte der SO 2 ist 2,618 g / L bei 25 ° C und 1 atm.

H. Gas Löslichkeit von SO 2
Schwefeldioxid ist sehr gut wasserlöslich. Bei Raumtemperatur ist der Lösevorgang exotherm:

SO2 (g) — gt; SO2 (aq) DHO = -95,6 kJ

Bei Raumtemperatur beträgt die Löslichkeit von SO 2 etwa 200 g SO 2 / L. So wurde 1 ml Wasser könnte 76 ml SO 2 Die Löslichkeit von SO 2 in Wasser lösen ist stark temperaturabhängig und beträgt etwa 400-mal besser löslich bei 0 o C (228 g / L), als es bei 90 o C ist, (5.8 g / L).

SO 2 oft als das «Anhydrid der schwefligen Säure ‘, H 2 SO 3. Es ist jedoch fraglich, ob schweflige Säure überhaupt existiert. Ist dies der Fall, ist die Gleichgewichtskonstante so klein ist, dass weniger als 1 Molekül pro Milliarde in Form von schwefliger Säure ist:

SO 2 (aq) + H 2 O lt; ==== gt; H 2 SO 3 (aq) Klt; lt; 1 x 10 -9

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